工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式___，该反应的△S___0（填“>”或“<”或“=”），在___情况下有利于该反应自发进行．（填“低温”或“高温”）

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应___（选填编号）．

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为___．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．