问题标题：
【为什么一定条件下难溶电解质也可以转化为溶解能力较强的难溶电解质就如BaSO4（Ksp＝1.1×10^(-10)）沉淀不溶于酸；若用Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3沉淀（Ksp＝5.1×10^(-9)）,此转】
问题描述：
为什么一定条件下难溶电解质也可以转化为溶解能力较强的难溶电解质
就如BaSO4（Ksp＝1.1×10^(-10)）沉淀不溶于酸；若用Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3沉淀（Ksp＝5.1×10^(-9)）,此转化反应为：
BaSO4(s)＋(CO3)2-(aq)→BaCO3(s)＋(SO4)2-(aq)
当上述转化反应达到平衡时,[(CO3)2-]为[(SO4)2-]的46倍.要使BaSO4继续转化为BaCO3,必须设法使溶液中的[(CO3)2-]＞46[(SO4)2-].
表示没有明白为什么满足[(CO3)2-]＞46[(SO4)2-].就可以完成转化?
槐瑞托回答：
沉淀溶解的误区之一就是认为只能由溶解度大的转变成溶解度小的物质,反过来不行,其实,沉淀一旦转化,就会形成新的平衡.
BaSO4(s)＋(CO3)2-(aq)BaCO3(s)＋(SO4)2-(aq)
当此反应的CO32-足够大时,平衡会向左移动,即碳酸钡会转变成硫酸钡.到底要多少浓度才能转化,看推导
沉淀溶解平衡
BaSO3Ba2++SO42-,Ksp1＝C(Ba2+).C(SO42-)=1.1×10^(-10)
BaCO3Ba2++CO32-,Ksp2＝C(Ba2+).C(CO32-)=5.1×10^(-9),
重新建立平衡后
BaSO4(s)＋(CO3)2-(aq)BaCO3(s)＋(SO4)2-(aq),
K=C(SO42-)/C(CO32-)=Ksp1/Ksp2=1.1×10^(-10)/5.1×10^(-9)=1/46
即K>1/46,平衡左移,k
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