问题标题：
常温下，将0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的PH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.两溶液反应的离子方程式是H++OH-+H2OB.图中②点所示
问题描述：
常温下，将0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的PH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.两溶液反应的离子方程式是H++OH-+H2O
B.图中②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C.图中②点所示溶液中：c（A-）>c（H+）>c（HA）>c（OH-）
D.图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V=20.00mL
蔡之华回答：
根据点①是没有加入氢氧化钠之前的HA酸的溶液，根据酸的浓度和pH关系，可以得到HA是弱酸，②是将10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，此时得到的溶液是等浓度的NaA和HA的混合物，...
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