[实验探究]（1）酚酞与碱性溶液能使酚酞变红，滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠，生成物为氯化钠和水，氢氧根已经被完全中和，红色消失，故观察到明显的实验现象是：溶液由红色变为无色； 　　（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将两个实验所得的澄清溶液倒入同一个洁净的废液缸中，观察到溶液中有气泡产生，说明实验一废液中有盐酸剩余，则实验一废液中的溶质是氯化钠、氯化氢（NaCl   HCl）； 　　（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将两个实验所得的澄清溶液倒入同一个洁净的废液缸中，观察到溶液中有气泡产生，说明实验二废液中有碳酸钠，实验二废液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠（NaOH   Na2CO3）； 　　[提出问题] 　　（4）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），根据现象可知实验一废液中的溶质是NaCl   HCl，实验二废液中的溶质是NaOH   Na2CO3，氢氧化钙和碳酸钠在溶液中不能共存，碳酸钙不溶于水，所以废液中一定没有氢氧化钙，也不能有碳酸钙，也就不可能和盐酸生成氯化钙，溶质不可能有氯化钙，故猜想三是错误的； 　　根据猜想二中有氯化氢，呈酸性， 　　[继续探究]为了证明废液由溶质的成分，取样，加入紫色石蕊溶液，如果紫色溶液变成红色，说明溶液呈酸性，猜想二正确； 　　[反思与评价]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余，各溶质之间能否共存（是否反应），溶液的酸碱性． 　　答案： 　　（1）溶液由红色变为无色 　　（2）氯化钠、氯化氢（NaCl   HCl） 　　（3）氢氧化钠、碳酸钠（NaOH   Na2CO3） 　　（4）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），根据现象可知实验一废液中的溶质是NaCl   HCl，实验二废液中的溶质是NaOH   Na2CO3，氢氧化钙和碳酸钠在溶液中不能共存，碳酸钙不溶于水，所以废液中一定没有氢氧化钙，也不能有碳酸钙，也就不可能和盐酸生成氯化钙，溶质不可能有氯化钙 　　（5）紫色石蕊溶液   　　（6）紫色溶液变成红色 　　（7）各溶质之间能否共存（是否反应），溶液的酸碱性