煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率．气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）该反应的平衡常数表达式K=___．

（2）一定条件下，将1mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H2的物质的量为1mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为___，平衡常数

K=___，CO的平均速率是___．下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是___．

A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率

C．CO和H2的物质的量均保持不变 D．混合气体的密度不变

（3）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为___，理由___．测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X=___．