问题标题：
【某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有】
问题描述：
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、___．阳极的电极反应式为___．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）>0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为___．
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图）．
写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式___．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是___．
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g•mol-1）的质量不高于___g．
（4）LiFePO4电池是另一种锂离子电池，某电极的工作原理如图3所示：该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的___（填“正”或“负”）极，放电时的电极反应式为___．
路晖回答：
（1）①H+也会在阴极放电生成氢气：2H++2e-═H2↑；氢氧根离子在阳极放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，
故答案为：2H++2e-═H2↑；4OH--4e-═O2↑+2H2O；
②如图2所示．当c（H2SO4）>0.4mol•L-1时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降，
故答案为：H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降；
（2）“酸浸”过程中正极粉发生还原反应，过氧化氢发生氧化反应，反应生成LiSO4、CoSO和O2，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；该步骤一般在80℃以下进行，温度太高，双氧水会受热分解；
故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；温度太高，双氧水会受热分解；
（3）根据Co原子守恒，则：
LiCoO2～CoC2O4•2H2O
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解之得m=1.83ax98
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