问题标题：
锌铝铁镁粉的混合物3.8克与一定质量溶质质量分数为百分之二十五的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物...锌铝铁镁粉的混合物3.8克与一定质量溶质质量分数为百分之二十五的稀硫酸恰好
问题描述：
锌铝铁镁粉的混合物3.8克与一定质量溶质质量分数为百分之二十五的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物...
锌铝铁镁粉的混合物3.8克与一定质量溶质质量分数为百分之二十五的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体11克,则反应中生成氢气的质量是多少克?
刘战辉回答：
金属元素的质量=3.8克
盐的质量=11克
盐中硫酸根离子的质量=盐的质量-金属元素的质量=11g-3.8g=7.2g
硫酸中氢元素与硫酸根离子质量之比=2：96
2：96=X：7.2
X=0.15
硫酸中氢元素质量为0.15g,该氢元素全部转化为氢气,氢元素质量守恒,氢气的质量为0.15g
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