问题标题：
常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH的电离方程式：___（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈___性（填“
问题描述：
常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：___
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：___．
（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）___2c（M+）（填“>”、“<”或“=”）．
任煜回答：
（1）由图象可知0.1mol/LMOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为：MOH═M++OH-，
故答案为：MOH═M++OH-；
（2）由图象可知，当加入13mL0.2mol/LHA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，
故答案为：碱；A-+H2O⇌HA+OH-；
（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+），
故答案为：=．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐