问题标题：
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是___．
问题描述：
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是___．
刘立伟回答：
Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaClO是强碱弱酸盐水解显碱性；
CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；
而酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越强，故水解能力：CH3COO-<HCO3-<ClO-<CO32-，故溶液的碱性Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，即pH：a>b>d>c，
故答案为：a>b>d>c．
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