【Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究】

Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

实验

编号

温度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液/mL

0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据（反应混合液褪色时间/s）

①

常温

1

20

50

30

t1

②

常温

2

20

50

30

t2

③

常温

2

40

__________

______

t3

（2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。

（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验结果和结论

_________________________

_________________________

Ⅱ．（1）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（2）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_________性。

（3）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________。

（4）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序