问题标题：
由水电离出c(H+)=1*10-14mol/LPH是多少
问题描述：
由水电离出c(H+)=1*10-14mol/LPH是多少
莫松海回答：
PH=1或者14因为如果该溶液是强碱或强碱弱酸盐的话,水中的H+只是由水提供的话,那么根据K（w)=10*-14,所以OH-就是1mol/L,PH就是14而如果该溶液是强酸或者是弱电解质或者酸式盐的话,会抑制水分子电离成H+或结合H+使其变少,所以根据H2O=H++OH-电离方程,所以水中的OH-也是1*10*-14mol/L,所以水中的H+是1mol/L,这里的H+不是仅有水电离的,而是所有离子电离出的H+,水所电离出来的氢离子仅占了很小一部分
点击显示
化学推荐
热门化学推荐