问题标题：
镁，锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体26.9g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g
问题描述：
镁，锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体26.9g，则反应中生成氢气的质量为（）
A．0.1g
B．0.2g
C．0.3g
D．0.4g
华明良回答：
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以26.9g-7.7g=19.2g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：19.2g，
解得：x=0.4g．
分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选D．
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