活化能越高活化越困难,在同等条件下,活化分子就越少,有效碰撞就越少,反应速率就越慢； 　　有效碰撞是反应的基本条件,反应速率就是单位时间的有效碰撞,有效碰撞和活化分子数目有关,因为只有活化的分子才有足够的能量,加上适当的取向就可以产生有效碰撞了,取向一般是任意的,统计意义上对反应没影响,活化分子是达到了活化能的分子,也就是具有较高能量的分子,所以活化能就是一个壁垒,山坡,翻过去才能变成活化分子. 　　总结为：分子得到足够能量变成活化分子加上适当的取向相互碰撞产生有效碰撞,有效碰撞使得旧键断裂,新建生成,也就有了一定的反应速率.其实还有一个概率是单位体积的活化分子数和活化率,都是延伸的概率.