问题标题：
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序
问题描述：
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ<HY<HX
B.HZ、HY、HX均为弱酸
C.向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）
傅尚新回答：
A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX<HY<HZ，故A错误；
B、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX<HY<HZ，HZ是强酸，故B错误；
C、用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol•L-1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等浓度的NaY和HY的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+），故C正确；
D、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，酸性大小为HX<HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性HX<HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X-）<c（Y-），故D错误．
故选C．
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