问题标题：
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（）数据编号滴入NaOH（aq）的体积/mL
问题描述：
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（）
| HX | HY | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | a | 7 | x |
| ③ | 20.00 | >7 | y |
A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B.由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5
C.HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D.上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）
李光炀回答：
A．0.1000mol•L-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，HY溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<HY，故A正确；
B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，则c（H+）≈c（X-）=10-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X-）≈0.1mol/L，则Ka（HX）=c(H
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