阅读下列信息，完成下列各题

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：___．

（2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=___mol/L此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=___ mol/L

（3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液为中性，则 ab=___．若所得混合溶液的pH=2，则 ab=___．

（4）在常温下，将pH=2的盐酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等体积各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）___pH（乙）（ 填“>”、“<”或“=”）．取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）___ V（乙）（ 填“>”、“<”或“=”）．

（5）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．

①a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）最大的是___．（填字母，后同）

②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___．