问题标题：
【已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是①加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升】
问题描述：
已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度（）
A.②⑤
B.①③⑥
C.②③⑤
D.①③
卢晓菁回答：
①加少量CH3COONH4固体，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，CH3COOH的浓度增大，则比值减小，故错误；
②加少量H2SO4，电离平衡逆向移动，c（H+）增大，CH3COOH的浓度增大，氢离子浓度增大的程度更大，所以比值增大，故正确；
③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故错误；
④加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故错误；
⑤弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，则比值增大，故正确；
⑥弱电解质的电离为吸热过程，降低温度抑制电离，氢离子的浓度减小，所以比值减小，故错误．
故选A．
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