问题标题：
【0.1mol/LNa2S溶液中，微粒间关系正确的是（）A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]B.[Na+]>[S2-]>[HS-]>[OH-]C.[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]D.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]】
问题描述：
0.1mol/L Na2S溶液中，微粒间关系正确的是（）
A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]
B.[Na+]>[S2-]>[HS-]>[OH-]
C.[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]
D.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]
葛伟平回答：
A．溶液中阳离子所带正电荷的总浓度等于阴离子所带负电荷的总浓度，即[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，故A错误；
B．Na2S水解生成HS-和OH-，水电离生成OH-，所以溶液中[OH-]>[HS-]，则离子浓度关系为[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]，故B错误；
C．Na2S溶液中S元素存在三种形式，溶液中的物料守恒为[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，故C正确；
D．水解程度一般较小，则[S2-]>[HS-]，则[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]，故D错误．
故选C．
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