增大反应物的量,什么时候用视为加压减压来分析,什么时候用增大浓度来分析平衡移动?

例1：某恒温恒容的容器中,建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）,在相同条件下,若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体,重新达到平衡后,容器内N2O4的体积分数比原平衡时增大.

分析：反应达到平衡后,无论向密闭容器中加入还是N2O4气体,可视为加压,平衡都向右移动

问：这种恒容的情况为什么要变为加压来考虑,为什么不能用增大浓度来考虑呢?求分析!加N2O4气体,就是增大N2O4的浓度啊,平衡逆向移动）

如果是容积可变的情况,加入反应物为什么又可以用浓度来判断平衡移动的方向呢?如

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是（2003年全国理综）（）

A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol

分析C1mol的A和C只需要0.5mol的B及可平衡,现在加入了1mol.可以这样理解,先加入1molA、0.5molB、1molC,这时平衡,再加入0.5molB,所以向右.

这里再加0.5molB相当于增大反应物的浓度,所以平衡向右移动.为什么这里可以用浓度来分析?

恒温恒容CO(气)+H2O(气)——CO2(气)+H2(气)对于这个反应前后气体体积不变的,增加H2O(气)就相当于增加反应物浓度,然后平衡向右移动了,这个有没有办法用增大压力来解释?378234300的解释：“1中空间和温度都恒定,所以增加了反应物的量,为了更好的存在,总的量就需要向着减少的方向变化,于是反应正向移动.2中空间可变,温度恒定,于是要想平衡正向移动,只需要多加点反应物,平衡就会正向移动了”

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