问题标题：
常温下，已知H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体，溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示．下
问题描述：
常温下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体，溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示．下列说法不正确的是（）
A.由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3⇌2H++SO32- Ka≈10-7
B.向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同时一定量共存
C.向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中存在如下关系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
D.在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀
曲彦文回答：
A．题1中H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系粒子体系随pH变化时各组分的分布情况可知，当PH=2时，c（H2SO3）=c（HSO3-），Ka1=10-2，PH=7时c（HSO3-）=c（SO32-），Ka2=10-2，依据电离平衡常数表达式计算，H2SO3=⇌HSO3-+H+...
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