问题标题：
在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2.在提纯时为了除去Fe2,常加入H2O2做氧化剂,使Fe2氧化为Fe3,然后再加入适当NaOH调整至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3,可以
问题描述：
在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2.
在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2.在提纯时为了除去Fe2,常加入H2O2做氧化剂,使Fe2氧化为Fe3,然后再加入适当NaOH调整至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的,试解释原因.H2O2的氧化产物是H2O还是O2,?为什么加碱进去PH还=4啊?
潘毅回答：
Cu2+和Fe2+沉淀的pH差不多,因此直接加碱沉淀Fe2+时,Cu2+也会生成Cu（OH）2沉淀,造成损失.Fe3+沉淀的pH很小,一般在pH=4以下就能沉淀完全,因此,将Fe2+先氧化成Fe3+再加碱就能避免CuSO4损失.
H2O2的氧化产物是H2O还是O2,根据题意而定,一般按生成H2O来对待.
因为原来的溶液显酸性,pH远远小于4,所以加适量的碱pH增大才能达到4,不能加入过量的氢氧化钠,那样Cu2+也会沉淀的.
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