一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号）
1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（）
2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的（）
3．基态8O原子的电子排布式是1s22s22px22py2（）
4．基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2（）
5．氢原子的2s轨道的能量与2p轨道的能量一样（）
6．原子核外电子的运动状态可由波函数y来描述（）
7．sp2杂化轨道是由1s轨道与2p轨道杂化而成（）
8．电子2p1的运动状态可表示为n=2,l=1,m=0,si=+1/2（）
1．代表2pz原子轨道的波函数是（）
A.Ψ2,0,0B.Ψ2,1,1C.Ψ3,1,0D.Ψ2,1,0
2．NH3分子中N原子采用的杂化方式是（）
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
3．电子2s1的运动状态可表示为（）
A.n=2,l=0,m=0,si=+1/2B.n=2,l=0,m=0,si=0
C.n=2,l=1,m=1,si=+1/2D.n=2,l=0.m=-1,si=－1/2
4．某元素的价电子构型为ns2np4,此元素在周期表中的位置是（）
A.IIA族B.VIA族C.VIB族D.IVA族
5．若将硼原子的电子排布式写为1s22s3,则违背了（）
A.Hund规则B.能量守恒原理C.能量最低原理D.保里不相容原理
6．若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1,则违背了（）
A.Hund规则B.能量守恒原理C.能量最低原理D.保里不相容原理
7．CH4分子中C原子采用的杂化方式是（）
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
8．CO2分子中C原子采用的杂化方式是（）
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
9．BF3分子中B原子采用的杂化方式是（）
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
10．H2O分子中O原子采用的杂化方式是（）
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
三、填充题
1．以下基态原子的电子排布式是错误的,请改正之.
(1)5B1s22s3
(2)4Be1s22p2
(3)7N1s22s22px22py1
2．最外层电子组态为4s24p3的元素是第周期族元素,属区.
3．某元素在第二周期,VA族,则其核外电子排布式为.