解析：分析这些离子中氯原子形成了哪些化学键是关键。氯原子最外层有7个价电子，只需形成1个共价键即可借入1个电子而实现8电子稳定结构，因此其只能以共价键结合一个氧原子，另外结合的氧原子只能是通过氯原子单方提供孤对电子形成的配位键结合的。(1)ClO-中氯原子与氧原子间存在一个共价键，氧原子另外得到了一个电子，因此它的电子式为。(2)中氯原子是中心原子，其与两个氧原子中的一个形成共价键，与另外一个形成配位键，具有的价层非π键电子对数为4，采用sp3杂化方式，空间构型为V形。(3)中氯原子与三个氧原子中的一个形成共价键，与另外两个各形成一个配位键，具有的价层非π键电子对数为4，采用sp3杂化方式，空间构型为平面正三角形。(4)中氯原子与4个氧原子中的一个形成共价键，与另外3个各形成一个配位键，具有的价层非π键电子对数为4，采用sp3杂化方式，空间构型为正四面体形。 　　答案：(1) 　　(2)sp3杂化　V形 　　(3)sp3杂化　平面正三角形 　　(4)sp3杂化　正四面体形