问题标题：
【下列关于原子轨道的说法中正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形】
问题描述：
下列关于原子轨道的说法中正确的是（）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形
B.CH4分子中的sp3杂化轨道由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3形的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
黄道平回答：
A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．AB3型共价化合物，如中心原子没有孤电子对，则为sp2杂化，故D错误；
故选C．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐