问题标题：
计算题,直接要答案,不用过程~~~最好解释一下~~某金属样品20克,投入200克19.6%的稀硫酸中{样品中的杂质不与酸反应},恰好完全反应,测得生成的硫酸盐（正盐）中含硫,氧两种元素得质量共占80%,
问题描述：
计算题,直接要答案,不用过程~~~最好解释一下~~
某金属样品20克,投入200克19.6%的稀硫酸中{样品中的杂质不与酸反应},恰好完全反应,测得生成的硫酸盐（正盐）中含硫,氧两种元素得质量共占80%,则样品中金属的质量分数.?
方钰回答：
硫酸中硫酸根离子的质量为200*19.6%*96/98=38.4克
由于反应生成正盐,所以产物中还是含有38.4可得硫酸根,所以产物的总质量为38.4/80%=48克,所以金属的质量为48-38.4=9.6克
所以金属样品的质量分数为9.6/20=48%
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