问题标题：
【（1）已知断裂1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN-H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：______．（2）已知：C（s）+O2（g）】
问题描述：
（1）已知断裂1mol H-H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：______．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+
CO（g）+
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______．
侯波回答：
（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+12
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