问题标题：
【关于0.1mol•L-1（CH3COO）2Ba溶液的说法正确的是（）A.溶液呈碱性，c（CH3COO-）<c（Ba2+）B.c（Ba2+）+c（H+）=2c（CH3COO-）+c（OH-）C.c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D.加入少量Ba（OH）2固】
问题描述：
关于0.1mol•L-1（CH3COO）2Ba溶液的说法正确的是（）
A.溶液呈碱性，c（CH3COO-）<c（Ba2+）
B.c（Ba2+）+c（H+）=2c（CH3COO-）+c（OH-）
C.c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.加入少量Ba（OH）2固体，溶液中c（CH3COO-）和c（Ba2+）均增大
李天赞回答：
A、（CH3COO）2Ba溶液呈碱性说明是强碱弱酸盐水解呈碱，二元比一元的离子浓度大c（CH3COO-）>c（Ba2+），故A错误；B、根据电荷守恒可知：2c（Ba2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；C、根据物料守恒；...
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