选择BC 　　NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 　　最后剩余气体可能为氧气,也可能是NO气体． 　　若剩余气体为氧气,设原有气体的体积为x,剩余O2为x/8,参与反应的气体的体积为7x/8 　　据4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的二氧化氮为4/5 　　即：7x/8×4/5=7x/10,故O2为3x/10 　　原混合气体中NO2和O2的体积比 7x/10： 3x/10 = 7：3 　　若剩余气体为NO气体,设原有气体的体积为x,剩余NO为x/8 　　则有3NO2+H2O=2HNO3+NO,说明过量的NO2为3X/8, 　　反应消耗的气体总体积为x - 3x/8 = 5x/8, 　　参与反应的O2体积为5x/8 * 1/5 = x/8. 　　则原混合气体中NO2和O2的体积比 (x-x/8)：x/8 = 7：1