问题标题：
【黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO】
问题描述：
黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 （SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．
（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；
②___；
③___．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是___（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是___（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的___（填“有”或“无”）影响．
（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量___．
厉星星回答：
（1）步骤Ⅰ中，所得溶液甲中的溶质为Fe2 （SO4）3、CuSO4及H2SO4，加入过量铁屑，铁屑和硫酸以及硫酸铜都能反应，而根据提示化学方程式铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式包括：①Fe2（SO4）3+Fe═...
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