问题标题：
用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4放电充电2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的
问题描述：
用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4
A.放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B.充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子
C.放电时，正极区电解质溶液的pH增大
D.充电时，Pb电极与电源的正极相连
李晓雷回答：
A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；
B．充电时阳极发生氧化反应Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+，产生1molPbO2，增重1mol×239g/mol=239g，转移电子2mol，阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；
C．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；
D．充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误；
故选：C．
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