食用醋中总酸含量的测定一、预习要点1.酸度计使用2.磁力搅拌器使用3.微量滴定管使用二、目的要求1.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程和酸度计控制滴定终点的原理、方法.2.练习微量滴定管的使用.三、实验原理食用醋的主要成分醋酸（HAc）,此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等.醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液滴定,其反应式是： 　　NaOH＋HAc=NaAc+H2O 　　当用c(NaOH)=0.05mol/L标准滴定溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时,化学计量点的pH值约为8.6,可用酚酞作指示剂,滴定终点时由无色变为微红色.食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应,加之食醋常常颜色较深,不便用指示剂观察终点,故常采用酸度计控制pH8.2为滴定终点,所得为总酸度.结果以醋酸(ρHAc)表示,单位为克每百毫升(g./100mL). 　　四、实验用品酸度计,磁力搅拌器,微量滴定管（10mL）, 　　NaOH标准滴定溶液(0.050mol/L),食醋试液 　　五、实验步骤1.食用醋总酸度的测定准确吸取食用醋试样10.0mL置于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀.用吸取20.0mL上述稀释后的试液于200mL烧杯中,加入60mL水,开动磁力搅拌器,用NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度计指示pH8.2.同时做试剂空白试验.根据NaOH标准溶液的用量,计算食用醋的总酸含量. 　　2.结果计算试样中总酸的含量（以醋酸计）按下式进行计算： 　　式中： 　　ρ—试样中总酸的含量（以醋酸计）,单位为克每百毫升（g/100mL）; 　　V1—测定用试样稀释液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,单位为毫升（mL）; 　　V2—试剂空白消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,单位为毫升（mL）; 　　c—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,单位为摩尔每升（mol/L）; 　　M—醋酸摩尔质量的数值,单位为克每摩尔（g/mol）; 　　V—试样体积,单位为毫升（mL）. 　　计算结果保留三位有效数字. 　　在重复条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%. 　　六、问题讨论1.已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2,以它测定溶液HAc的浓度,若用酚酞为指示剂,对测定结果产生何种影响?改用甲基橙,结果又如何?