问题标题：
某溶液中仅含有Na（+）Mg(2+)SO4(2-)四种离子其物质的量浓度比为Na:Mg:Cl=3:5:5若Na为3mol/L,则SO4的浓度
问题描述：
某溶液中仅含有Na（+）Mg(2+)SO4(2-)四种离子其物质的量浓度比为Na:Mg:Cl=3:5:5若Na为3mol/L,则SO4的浓度
潘春光回答：
4mol/L
白山回答：
怎么做的？
潘春光回答：
这几种离子不会产生沉淀然后阴离子的摩尔数等于阳离子的再算就好了
白山回答：
我还是不知道
潘春光回答：
Na离子带一个正电荷Mg带两个正电荷Na的浓度为3mol/l根据比例，Mg的为5mol/l这样一共有13mol/L的正电荷Cl离子带5mol/L的负电荷所以SO4带8mol/L的负电荷，一个SO4带两个负电荷，8除以2，就是4mol/L啦
白山回答：
是这样咯，我想不到的，谢谢了
潘春光回答：
懂啦？描述的有点差凑和着看吧再不懂就问别人吧我文学功底不好啊，解释的不好懂，简单问题解释复杂了
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