问题标题：
常温下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1B．pH=12C．pH=2D．混合后的
问题描述：
常温下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）
A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol•L-1
B．pH=12
C．pH=2
D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L-1
史大德回答：
n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，
A．溶液呈碱性，由水电离出的c（H+）=10
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