问题标题：
现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测记其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知：CO32-”与H+反应生成CO2，分两步：CO32-+H+=HCO
问题描述：
现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测记其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知：CO32-”与H+反应生成CO2，分两步：CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
| 混合物的体积/g | 3.76 | 4.70 | 8.46 |
| 硫酸浓液的体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成一氧化碳的物质的量/mol | 0.03 | 0，0375 | 0.03 |
A.样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物成的量之比为1：2
B.样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为2：3
C.所用硫酸的物质的量浓度为l.5mol•L-1
D.所用嫌酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1
董平回答：
实验2产生的CO2比实验1多可知实验1中硫酸过量，K2CO3与KHCO3全部生成硫酸钾．设3.76g混合物中含K2CO3为xmol，含KHCO3为ymol，可知138x+100y=3.76，x+y=0.03，解得x=0.02，y=0.01，则n(K2CO3)n(KHCO3)=21，从实验3...
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