问题标题：
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（）A.a点对应的溶液中c（CO2-3）>c（HCO-3）B.b，c段反应的离
问题描述：
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（）
A.a点对应的溶液中c（CO
3
3
B.b，c段反应的离子方程式为HCO
3
C.原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3）
D.K+、NO
3
3
蔡希介回答：
开始发生反应：CO32-+H+═HCO3-，消耗HCl为3份，生成NaHCO3为3份，b-c段发生反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，消耗HCl为5份，则原混合物中NaHCO3为5份-3份=2份，即原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3：2．
A．a点消耗1份HCl，则此时溶液中有2份Na2CO3、3份NaHCO3，a点对应的溶液中c（CO32-）<c（HCO3-），故A错误；
B．bc段生成二氧化碳，是碳酸氢根与氢离子反应，反应离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3：2，原溶液中n（NaCO3）≠n（NaHCO3），故C错误；
D．d点HCl过量，酸性条件下，氢离子与硅酸根结合生成硅酸沉淀，硅酸根不能大量存在，故D错误，
故选：B．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐