问题标题：
【下列叙述正确的是（）A.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/LB.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9mLC.0.270kg质量分数为10%】
问题描述：
下列叙述正确的是（）
A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
汪存信回答：
A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误；
B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确；
C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）=27g135g/mol
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