问题标题：
【今有一元弱酸(ha)在0.10mol/l-1溶液中有2.0%解离,试计算_(1)ha的ka_(2】
问题描述：
今有一元弱酸(ha)在0.10mol/l-1溶液中有2.0%解离,试计算_(1)ha的ka_(2
靳倩回答：
HA=可逆=H++A-
起始C00
转化C×αC×αC×α
平衡C(1-α）C×αC×α因为α＜＜11-α≈1Ka=[C(H+)*C(A-)]C(HA)=C*α^2=0.10×(2.0×10^-2)^2
Ka=4.0×10^-5molL
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