问题标题：
高二化学计算题（1）现有100ml由MgCl2和ALCL3组成的混合溶液,其中Mg2+,Cl-物质的量浓度分别为0.2mol/L和1.3mol/L.要使Mg2+和Al3+分离开,并使Mg2+完全转化为Mg(OH)2,至少需要加入4mol/LNaOH溶液多少ml
问题描述：
高二化学计算题
（1）现有100ml由MgCl2和ALCL3组成的混合溶液,其中Mg2+,Cl-物质的量浓度分别为0.2mol/L和1.3mol/L.要使Mg2+和Al3+分离开,并使Mg2+完全转化为Mg(OH)2,至少需要加入4mol/LNaOH溶液多少ml
齐国清回答：
∵n(Mg2+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol
所以n(Al3+)=[n(Cl-)-2×n(Mg2+)]/3=[1.3mol/L×0.1L-2×0.02mo]/3=0.03mol
Al3+全部转换为ALO2-
(Al3+)+4OH-===(ALO2-)+2H2O
14
0.03moln1(OH-)
n1(OH-)=0.03mol×4/1=0.12mol
(Mg2+)+2OH-===Mg(OH)2↓
12
0.02moln2(OH-)
n2(OH-)=0.02mol×2/1=0.04mol
n(OH-)=n1(OH-)+n2(OH-)=0.12mol+0.04mol=0.16mol
V(OH-)=n(OH-)/C（OH-）=0.16mol/4mol/L=0.04L=40mL
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