中性是指反应后溶液的PH=7,即H+的浓度=OH-浓度 　　酸性PHOH-浓度 　　碱性PH>7即H+的浓度

　　比如NaClK2SO4这样的强酸强碱盐电离呈中性 　　Na+或者SO42-不代表酸碱， 　　NaClK2SO4电离（或者水解）不出H+或者OH- 　　表现出酸碱性的是H+或者OH- 　　反应产物电离或是水解出H+，OH-那反应后的溶液就是酸性，碱性 　　比如 　　H2CO3电离常数Ka1=4.2x10^-7，Ka2=5.6x10^-11 　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3中的CO32-水解 　　CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-这样Na2CO3溶液碱性 　　CO32-的水解常数Kb=Kw/Ka2=10^-14/5.6x10^-11=1.78x10^-4 　　如果再通入CO2 　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　水解HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- 　　电离HCO3-=H+CO32- 　　HCO3-的水解常数Kb=Kw/Ka1=10^-14/4.2x10^-7=1.78x10^-4=2.38x10^-8 　　（CO32-的水解常数Kb=1.78x10^-4） 　　HCO3-电离常数为Ka2=5.6x10^-11 　　这样HCO3-的水解程度大于其电离程度依旧显碱性但碱性明显小于Na2CO3 　　另外比如醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠显碱性，再加入醋酸可以使溶液成中性，甚至酸性