考点： 　　弱电解质在水溶液中的电离平衡 　　专题： 　　电离平衡与溶液的pH专题 　　分析： 　　H2S的电离方程式为：H2S?H++HS-、HS-=S2-+H+，若要使溶液的pH和c（S2-）减小，应该使平衡向正反应方向移动，生成的硫离子和其它离子反应生成气体或沉淀，溶液中氢离子浓度增大，以此解答该题． 　　A．加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的pH值增大，故A错误；B．氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C．通入适量的Cl2，发生反应H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值减小，同时c（S2-）减小，故C正确；D．氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，故D正确．故选CD． 　　点评： 　　本题考查了弱电解质的电离，明确物质间的反应是解本题关键，根据溶液中参加反应的离子来确定离子浓度变化，题目难度不大．