问题标题：
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组
问题描述：
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）
A.该未知溶液中一定含有Al3+ Mg2+ H+三种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g
D.若另一种离子为二价阳离子，则a=10
沙威回答：
A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，但不一定是镁离子，故A产错误；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=0.05mol0.01L
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