问题标题：
【室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A.a点：由水电离出的c（H+）>1.0×10-14mol•L-1B.b】
问题描述：
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）
A.a点：由水电离出的c（H+）>1.0×10-14mol•L-1
B.b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）>c（Cl-）
C.c点：c（Cl-）>c（NH4+）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O电离吸热
程翼宇回答：
A．一水合氨为弱碱，电离出c（OH-）<1.000mol/L，常温下Kw=1.0×10-14，则a点：由水电离出的c（H+）>1.0×10-14mol•L-1，故A正确；
B．b点显碱性，且盐酸不足，则b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）>c（Cl-），故B正确；
C．c点为中性，则c（OH-）=c（H+），且c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），则c（Cl-）=c（NH4+），故C错误；
D．中和反应为放热反应，一水合氨电离为吸热反应，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选CD．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐