问题标题：
把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度
问题描述：
把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为多少（附上过程）
田光进回答：
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4(沉淀)
amol
易得n(BaCl2)=amol
有因为：Ag++Cl-=AgCl(沉淀)
其中一部分的氯离子来自氯化钡,另一部分来自氯化钾.
所以,来源是氯化钾的氯离子的摩尔质量为（b-2a）mol
故,100ml溶液中含氯化钾（b-2a）mol.
则钾离子浓度=（b-2a）/0.1
还有问题的话可以找我~
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