问题标题：
一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l,氢离子浓度为2.5mol/l氢气分压为0.3atm的时候的电动势
问题描述：
一道大学化学计算题
原电池由氢电极和Zn/Zn2+组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l,氢离子浓度为2.5mol/l氢气分压为0.3atm的时候的电动势
高滢回答：
E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数a表示活化度所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V氢电极（2H++2e-==H...
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