目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度

目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）=___；

（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数___（填序号）

a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能

（3）能够说明该反应已达到平衡的是___（填字母序号，下同）．

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH

（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是___．

a．氢气的浓度减小 b．正反应速率增大，逆反应速率也增大

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K=___．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向___（填“正”或“逆”）反应方向进行．