问题标题：
【（Ⅰ）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．（1）锌为___极，电极反应式为___．（2）银电极上发生的是___反应（“氧化”或“还原”），银电极上观察到的现象是___．（3）此电池转移1】
问题描述：
（Ⅰ）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．
（1）锌为___极，电极反应式为___．
（2）银电极上发生的是___反应（“氧化”或“还原”），银电极上观察到的现象是___．
（3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为___g．
（Ⅱ）图2是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法，B极为___极．
（1）若电解质溶液为硫酸溶液，负极的电极反应___．
（2）若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则电池的总反应___．
刘桂英回答：
Ⅰ．（1）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
（2）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，银作正极，正极上得电子发生还原反应，即Cu2+得电子析出金属铜，现象是析出红色的金属，
故答案为：还原；析出红色的金属；
（3）负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，正极上得电子发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu，当电池转移1mol电子，负极上减少锌32.5g，正极上析出金属铜32g，所以溶液的质量增大了0.5g，
故答案为：0.5；
Ⅱ．氢氧燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，
故答案为：正；
（1）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，酸性溶液中负极反应为：2H2-4e-=4H+，
故答案为：H2-2e-=2H+；
（2）氢氧燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中正极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-，负极反应为：2H2-4e-+4OH-═4H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O，
故答案为：2H2+O2=2H2O．
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