问题标题：
【如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）A.（1）】
问题描述：
如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）
A.（1）中C2电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2
B.（2）溶液中的SO42-向Cu极定向移动
C.（1）中滴入酚酞试液，C1极附近先变红
D.（2）中溶液的PH=1
金国华回答：
（2）能自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，则（1）为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，连接锌的碳棒作阴极，连接铜的碳棒作阳极，
A．（1）中C2电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，其反应式为：2H++2e-═H2↑，故A错误；
B．原电池中阴离子向负极移动，所以SO42-向Zn极定向移动，故B错误；
C．（1）中阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，滴入酚酞试液，溶液变红色，即C2极附近先变红，故C错误；
D．测得导线上通过了0.02mol电子，则原电池中正极上消耗的氢离子为0.02mol，所以溶液中剩余的氢离子为0.2L×0.1L×2-0.02mol=0.02mol，则c（H+）=0.02mol0.2L
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