问题标题：
【用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是（）A.燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.】
问题描述：
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是（）
A.燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.a极是粗铜，b极是纯铜时，随着反应的进行浓度减小
D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
贾启环回答：
A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；
B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阴极，所以应该是a极的Cu溶解，b极上析出Cu，故B错误；
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，先是比较活泼的金属Fe、Zn等失电子，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，随着反应的进行浓度减小，故C正确；
D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误；
故选C．
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