问题标题：
将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝akJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是()A．250℃时，0～10minH2反
问题描述：
将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝akJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是( ) |
| A．250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min) |
| B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 |
| C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大 |
| D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃ |
乔英霞回答：
DA项，甲醇的物质的量增加0.15mol，则H2减小0.3mol，v(H2)＝0.03mol/(L·min)；B项，T℃达到平衡时甲醇物质的量大，则CO的转化率大；C项，减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的...
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