问题标题：
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ•mol-1（1）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通
问题描述：
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）
（1）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-4mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.4.20B.4.00C.2.50D.3.50
②前2s内的平均反应速率v（CO2）=______
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是______．（1-2个答案，填字母）
a．2v正（CO）=v逆（N2）b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变d．CO2的体积分数不变
（2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
| 试验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol•L-1 | CO初始浓度/mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g1 |
| ① | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ② | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为______．
（3）某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2gAg（已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体），则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=______．
陆亨立回答：
（1）①因为3s，NO浓度为1.5，所以2s时，浓度变化量小于3，只有2.5符合，故选C；
②反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（CO2）=v（NO）=10×10
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